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0.5L 1mol/L的KCl溶液與0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－濃度比為（ �。�
A．15∶2B．1∶1C．1∶3D．3∶1
C

試題分析：根據氯化物的化學式可知，溶液中氯離子的濃度分別是1mol/L和3mol/L，則二者的氯離子濃度之比是1∶3，與溶液的體積無關系，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題注重基礎，兼顧能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確構成物質的離子以及相應的電離情況，另外還需要注意的是計算的濃度還是離子的物質的量，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有1H、D、T三種原子：
(1) 在同溫同壓下，它們的單質的密度之比是         ；
(2) 1mol各種單質中，它們的質子數之比是         ；
(3) 1g各種單質中它們的中子數之比是         ；
(4) 在標準狀況下，1L各種單質中，它們的電子數之比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．16g O3中含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的氯原子數為4NA
C．1 mol Fe與足量Cl2反應轉移的電子數為2NA
D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含原子總數最多的是（   ）
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(     )
A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數均為3NA
B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA
C．22.4L N2所含分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸  b．堿    c．鹽   d．酸性氧化物   e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中__________(填寫化學式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為_________L (假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：___________________                              
計算反應后所得沉淀的質量為__________________g(保留到0.1g)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：           。
（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL �，F有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用___________。（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。
④定容時，仰視刻度線。

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