元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是
A．這種核素的符號可表示為
B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量
C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2
D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量
D
A正確，X的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B正確，質(zhì)量數(shù)（A）相對原子質(zhì)量；C正確，A2+離子為陽離子，是A原子失去2個電子后形成的陽離子，其電子數(shù)為A-N-2；D錯，A只能是質(zhì)量數(shù)，不能表示元素的近似相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量是指：元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的原子的摩爾分數(shù)計算出來的平均值。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是
A．與具有相同的中子數(shù)
B．和是兩種不同的核素
C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．還原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

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