配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正確的是


  1. A.
    在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
  2. B.
    配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
  3. C.
    用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2---3次，洗滌液也移入容量瓶中
  4. D.
    沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
C
解決本題學生應有較好的實驗技能。
A:中稱量NaOH應放在燒杯中。
B:超過容量瓶刻度線后實驗失敗，應重做。
C:正確，洗滌可以防止溶質的非正常損失。
D:加蒸餾水時應在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管；加水到水平觀察凹面最低處剛好與刻度線相切。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
．
某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據(jù)：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
3：2
3：2
，原子個數(shù)比為
1：1
1：1
，分子的物質的量之比為
3：2
3：2
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
1：1
1：1
，原子個數(shù)比為
2：3
2：3
，質量比為
2：3
2：3
．
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是
22.4bc
a?NA
22.4bc
a?NA
（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為
5.4
5.4
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷不正確的是
A、D、E、F
A、D、E、F
（填序號，多選扣分）．
A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線．
B、苯、四氯化碳、汽油三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體．
F、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL，量取鹽酸時應選用
10
10
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
CD
CD
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應，在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）下列有關實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體
③用托盤天平稱量5.85g NaCl固體配制100mL 1mol?L-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粒．

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