【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實驗事實是（　　）

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

【答案】C

【解析】

A、若溶液中含有Ag＋，會與Cl-反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，故不能確定一定含有，故A不符合題意；

B、若溶液中含有Ag＋或或，加入鹽酸酸化過的Ba(NO3)2溶液，溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定一定含有，故B不符合題意；

C、取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，說明溶液中不含有Ag+，且能排除、、干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，可說明溶液中含有，故C符合題意；

D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能為AgCl，故D不符合題意；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機理如圖所示下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢

B.每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

①含有的官能團名稱是_______；

②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_______。

(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③____

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式__________。

（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學方程式______。

（5）實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】坦桑石的主要化學成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH)，還可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒，電離最外層的一個電子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

①Cr原子的價層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。

②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。

(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子，其熔點關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導體材料(圖乙)，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

①圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點的原子坐標參數(shù)為_______。

②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡化的計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點恰好完全反應(yīng)，溶液中無CH3COOH

D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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