Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，18.0 g NH₄⁺中所含的質子數(shù)為6.02×10²⁴
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³
C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A
D．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂轉移4N_A個電子

Answer 1

【答案】分析：A、質量換算物質的量結合離子結構計算；
B、一水合氨是弱電解質；
C、碳酸鈣離子水解生成的離子數(shù)增加；
D、過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價．
解答：解：A、18.0 g NH₄⁺物質的量為1mol，含質子數(shù)為11mol，故A錯誤；
B、氨水中的一水合氨是弱電解質部分電離，含有NH₃?H₂O的分子數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、1mol碳酸根離子水解生成2mol陰離子，所以離子數(shù)增多，1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A，故C正確；
D、分解H₂O₂制O₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂；氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價；每生成1mol O₂轉移2N_A個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查蒸餾換算物質的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的特征，氧化還原反應的電子轉移數(shù)計算．