下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（　�。�
分析：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉；
B．NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．加堿使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時2NO2?N2O4平衡正向移動．
解答：解：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉，發(fā)生2Na+Cl2=2NaCl，觀察到白煙，故A正確；
B．NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，觀察到白色沉淀，故B錯誤；
C．加堿使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動，則由橙色變成黃色，故C正確；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時2NO2?N2O4平衡正向移動，但濃度大于原平衡濃度，則紅棕色先變深后變淺但比原來還是要深，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫及化學平衡的移動，明確發(fā)生的化學反應及影響平衡移動的因素是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B中量少的物質(zhì)完全反應為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號），并說明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是
 
（填離子符號，下同）、最弱的離子是
 
．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：
 

（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 

反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強（填離子符號）．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

—

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號）。

A.濃硫酸         B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結(jié)合OH－的能力比__________強（填離子符號）。

（6）B與A的差值為_________mol。

（7）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省忻州一中高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（15分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學 來源：2015屆上海市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

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Ⅰ.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。

你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)

（1）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是             ，

反應的離子方程式為                                            。

（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            (填序號)。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________

（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________

（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結(jié)合OH－的能力比________強（填離子符號）。

（6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

 

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