鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

=，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減少

 

【答案】

C

【解析】原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑，二氧化錳是氧化劑，因此鋅是負(fù)極，失去電子，二氧化錳是正極，AB正確，C不正確。在反應(yīng)中鋅失去2個電子，所以選項D也正確，答案選C。

 

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧 化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 （    ）

A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省淄博市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

 

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川成都棠湖中學(xué)外語實驗學(xué)校高一四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧 化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 （    ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

 

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