下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液：、、、
B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、
C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：、、、
D．水電離出的的溶液：、、、
B

試題分析：A、使藍色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液，、均不能與H+共存，錯誤；B、正確；C、能使氫氧化鋁溶解的溶液為強酸或強堿溶液，堿性條件下不能大量存在，酸性條件下能被氧化而不能共存，錯誤；D、水電離出的的溶液為酸性或堿性，堿性條件下、均不能大量共存，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是
A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是
A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                       （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為              （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                          。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液的說法正確的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：         ；釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案