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下列關于Cu—Zn原電池的說法正確的是
A．在原電池中，電子流出的一極為負極
B．原電池中，發(fā)生還原反應的電極是負極
C．原電池中，電流的方向是從負極到正極
D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負極
A
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所失去的電子經導線傳遞到正極上，而電流方向和電子流向正好相反。所以正確的答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中，正確的是
A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B．發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內部的熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為30%硫酸，工作時反應為：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列結論正確的是(B  )
A．PbO2為正極，被氧化B．電池電解質溶液的密度不斷減小
C．c(H+)逐漸增大D．H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅得電子，被還原
C．鋅為負極，銅為正極D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．MnO2發(fā)生了還原反應
C．反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉移
D．電池正極的反應為：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別
通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是(　　)
A．X為負極，Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（    ）
A．Zn是電池的正極B．負極反應：Zn —2e--="=" Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應D．電解質溶液應選擇稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4，8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法錯誤的是
A．電池放電是化學能轉化成電能的過程
B．放電時正極反應為：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C．充電時電池的負極接外電源的正極
D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為________________________________________；
③電極b上生產的氣體在標準狀況下的體積為____________L；
④電極c質量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進行，為什么？

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