Question

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一，而鹽類(lèi)水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫(xiě)水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫(xiě)水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(3)等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫(xiě)水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH3·H2ONH4++ OH- > 堿 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ > 酸 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CN-+H2OHCN+OH- HCNCN-+H+ < 堿 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，存在水解平衡；NH3·H2O是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒及鹽的水解規(guī)律比較離子濃度大小；

(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，存在水解平衡；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡。CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液顯酸性；根據(jù)物料守恒、鹽的水解比較離子濃度大�。�

(3)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CN-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，存在水解平衡；HCN是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡。HCN的電離程度小于CN-的水解程度，溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒、鹽的水解比較離子濃度大小。

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；NH3·H2O是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，電離產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性，等濃度的NH4Cl、NH3·H2O混合，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Cl-)>c(OH-)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；

(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，最終溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)；根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Na+)>c(H+)。故該鹽的溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CN-發(fā)生水解反應(yīng)：CN-+H2OHCN+OH-，水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性；HCN是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCNCN-+ H+，HCN電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性。等濃度的NaCN、HCN混合，由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度，c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CN-)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(CN-)>c(OH-)。故該鹽的溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。