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【題目】某有機物 A 的相對分子質量為 62。為進一步測定 A 的化學式,現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g 8.8 g(假設每步反應完全)。

(1)該有機物的實驗式是_____;分子式是_____。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2,推斷該有機物的結構簡式是_____。

【答案】CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH

【解析】

(1)根據濃硫酸增重5.4g為水的質量,堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質量結合質量守恒計算;

(2)根據紅外光譜顯示有“CC”鍵和“OH”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜有2個吸收峰,峰面積之比為12,據此結合有機物的分子式,推斷A可能的結構簡式。

(1)根據化學反應前后各元素的質量不變,反應后生成的物質中:含C元素的質量為:8.8g×2.4g,含H元素的質量為:5.4×0.6g,以上CH元素由該化合物提供,質量共為2.4g+0.6g=3g,而提供的化合物質量為6.2g,所以有機物A中還有3.2g氧元素,該化合物中各元素的原子個數比為:131,該物質的實驗式為CH3O,分子式為(CH3O)n,由于有機物A的相對分子質量為62,則n2,則有機物分子式為C2H6O2;

(2)紅外光譜顯示有“CC”鍵和“OH”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜有2個吸收峰,峰面積之比為12,據此結合有機物的分子式,符合結構特征的有機物A的結構簡式為:CH2OHCH2OH

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質,工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ,氯化過程中除CO元素外,其他元素均轉化為最高價氯化物 SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK

(1) “氯化過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應的化學方程式為:______________________________,ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;

(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- Cl-,還有___________________

(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________

(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

1)用密度為1.2g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__

3)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A.量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時俯視刻度線

D.轉移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

(3)Fe3+Co3+N3-、CN-等可形成絡合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結構如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數的數值為__________________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:

(1)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)中產生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器,在10min時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內,NO的平均反應速率為___________,平衡常數為___________L· mol-1,此時NO的轉化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達到平衡時,NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。

②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉化率下降的理由可能是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是___。

2)②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___(填化學式)。

3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___(填序號)。

a.單質的熔點:⑤<⑥

b.化合價:⑤<⑥

c.單質與水反應的劇烈程度:⑤>⑥

d.最高價氧化物對應水化物的堿性:⑤>⑥

4)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設計如圖裝置進行實驗,請回答:

①儀器A的名稱是___,A中發(fā)生反應的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗證溴與碘的非金屬性強弱:通入少量⑨的單質,充分反應后,將A中液體滴入試管內,取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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