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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

【答案】A

【解析】

該原電池中，Zn失電子作負極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

A．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯誤；

C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D．取出鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流計指針不發(fā)生偏轉，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結構模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物分子中形成的化學鍵都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均完全正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH較大

水解能力：Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成

AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀

C

電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極

潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍

陽極產生Cl2

D

飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體

溶液顏色變淺

加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定是分析化學中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應達到平衡時，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應達到平衡時，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.對二甲苯有 6 種二氯代物

B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯

C.異戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是___（填物質名稱），負極發(fā)生的電極反應為___。若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為___。

（2）目前常用的鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___（填序號）。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電。

②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質量減少

④該電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>

（3）圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的__（填“正”或“負”）極，X極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。

（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。

（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______ 。

（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。

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