一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是( )

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+

B．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O

C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-

D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

C．0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）。

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是( )

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

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等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是( )

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一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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A．往平衡體系中加入金屬鉛后，C（Pb2+）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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