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下列說法中正確的是

A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等

B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D.某可逆反應的化學平衡常數K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，負極反應的物質為 ，正極反應的物質為 ，酸式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極反應式為_________________。

②放電時每轉移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。

錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。

電池反應式為：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有關說法不正確的是________。

A．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放電過程中，石墨沒有得失電子

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作

D．充電時電池上標有“－”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．v（O2）：v（SO2）=1：2

B．c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2

C．c（SO2）保持不變

D．各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學”理念的是

A．就地焚燒 B．發(fā)酵后作為農家肥

C．加工成精飼料 D．制造沼氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質可選用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：簡答題

用電子式表示NaCl的形成過程：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮的固定是指（ ）

A．植物從土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|

C．將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔?

D．硝酸和氨氣反應生成氮肥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L密閉容器中,某氣體反應物在2 s內由8 mol變?yōu)?.2 mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為( )

A．0.4 mol·(L·s)-1 B．0.3 mol·(L·s)-1

C．0.2 mol·(L·s)-1 D．0.1 mol·(L·s)-1

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