【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )
A. 容器中的壓強(qiáng)不變 B. 混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變
【答案】C
【解析】
反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度百分含量不變,本題中,反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等,據(jù)此進(jìn)行分析。
A. 反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等,容器中壓強(qiáng)始終不變,A錯誤。
B. 反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變,混合物的平均相對分子質(zhì)量一直不變,B錯誤。
C. 各組分濃度不變,說明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確。
D. 混合氣的密度一直不變,D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列問題:
(1)③的元素符號是;⑧的元素名稱是;①在元素周期表中的位置是(周期、族);其氫化物的電子式是: .
(2)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示) .
(3)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在11g某化合物X2S中.含S2﹣0.1 mol.則X的相對原子質(zhì)量為( 。
A. 23 B. 24 C. 39 D. 40
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( )
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.4g金屬鐵與鎂投入到足量的稀鹽酸中完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L,求混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是cl、c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為 v=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2 下,在 0t1時間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2 , 以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1
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