Question

（1）將20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結冰并將玻片粘在燒杯上。

①實驗中玻璃棒的作用是                                                 。

②寫出有關反應的化學方程式                                             。

③通過                        現(xiàn)象，說明該反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應；這是由于反應物的總能量        （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：

分析上述數(shù)據，回答下列問題：ww w.ks5 u.co m

①該金屬與稀硫酸進行的反應屬于          

   A. 放熱反應   B. 復分解反應  C. 氧化還原反應  D. 離子反應  E. 置換反應

②實驗1、2可得出的結論是          ；實驗3、4可得出的結論是            。

③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應需要的時間應           （填“＞”或“＜”）50s，你認為比較合理的解釋是：                                                     。

④若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵         (選填“強”或“弱”)，鐵在該原電池中作        極。

Answer 1

（1）① 攪拌、混合反應物，促進反應進行                          （2分）

② Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = 2NH₃↑+BaCl₂ + 10H₂O              （2分）

③水結冰使玻片與燒杯粘在一起  吸熱   小于       （各1分，共3分）

（2）① ACDE                           （2分，漏選得1分，錯選不得分）

② 反應物濃度越大，反應速率越快                            （1分）

反應溫度越高，反應速率越快                              （1分）

③  ＜                                                     （1分）

       金屬與置換出的銅構成原電池，加快了反應速率              （1分）

④ 強  正                                        （各1分，共2分）