Question

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

Answer 1

【答案】A
【解析】解：2NO2 2NO+O2 ，
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤密度= ，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦平均相對(duì)分子質(zhì)量= ，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．