【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外,還可能是

A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2

【答案】B

【解析】濃鹽酸易揮發(fā),所以氯氣中含有較多的HCl,同時漂白粉變質(zhì)過程中生成的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2,所以含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外,還含有HClCO2 ,涉及的的反應(yīng)為:Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,所以答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1 , 則N2消耗速率為v(N2)=
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是;
(4)圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1;H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1 , ;由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的分類,HNO3應(yīng)屬于

①混合物 ②化合物、垩趸铩、芎跛

A.①③B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌

C.50 mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為  。畬嶒炇疫M(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖所示實驗裝置。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________, 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。

(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______,D._____

(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是 (選填序號);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為﹣2價)則下列說法正確的是 (選填序號);
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3 . 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 ,該有機(jī)物能發(fā)生( ) ①水解反應(yīng),
②加成反應(yīng),
③消去反應(yīng),
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成。

1氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,使其褪色的微粒的化學(xué)式是__________。

2將氯水光照一段時間后,溶液顏色逐漸變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、__________。

3新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液 之一。

實驗一 定性研究

.如圖所示,在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL新制的飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去。

.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。

.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體,

將第三份加熱,觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________________。

依據(jù)上述實驗可推知步驟的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2HClO外,還有__________

實驗二 定量研究

在儀器A內(nèi),放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)150 mL新制的飽和氯水,按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱燒瓶中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

儀器A的名稱為__________

準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是a.等待儀器A冷卻到室溫;b____________;c平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計)

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