【題目】圖中A～K分別代表一種物質．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{，F(xiàn)為淡黃色固體單質，K為常見的二元強酸，圖中有部分生成物未標出．
（1）A的化學式為 ．
（2）寫出反應①的離子方程式： ．
（3）寫出反應②、④、⑤的化學方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應③中，每生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子的物質的量為mol．

【答案】
（1）（NH4）2SO3
（2）NH +OH﹣ NH3↑+H2O
（3）2Mg+SO2 2MgO+S；4NH3+5O2 4NO+6H2O；S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O
（4）0.2
【解析】解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，D氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{，A能與氫氧化鈉反應達到D，則D為NH3 ， A為銨鹽，而B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，則B為SO2 ， C為H2O，可知A為（NH4）2SO3 ． 過氧化鈉與水反應生成G，G能與氨氣反應生成H，H與G進一步反應生成I，則G為O2 ， H為NO，I為NO2 ， B與Mg反應生成淡黃色固體單質F，則F為S、E為MgO，硫與J反應生成K、水、NO2 ， 且K為常見的二元強酸，則H為HNO3 ， K為H2SO4 ． （1）A的化學式為：（NH4）2SO3 ， 所以答案是：（NH4）2SO3；（2）反應①的離子方程式：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH +OH﹣ NH3↑+H2O；（3）反應②的方程式為：2Mg+SO2 2MgO+S，反應④的方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反應⑤的方程式為：S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O，所以答案是：2Mg+SO2 2MgO+S；4NH3+5O2 4NO+6H2O；S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O；（4）在反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，每生成標準狀況下2.24L O2時，轉移電子的物質的量為 ×2=0.2 mol，所以答案是：0.2．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為 ．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
（1）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ， 則NO2的平衡轉化率（α）是 ． 25℃時上述反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ． 下列能量關系圖合理的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（ ）
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 ， 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+

陰離子

SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B ， D ．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等體積a molL﹣1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是 mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c（H＋）=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

圖1 圖2
（1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
a.硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．
a.試劑b的化學式是 ．
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為 ．

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