【題目】我國科學家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

完成下列填空:

1As原子最外層電子的軌道表示式為_____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結構與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________。

2P的非金屬性比As強,從原子結構的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫出兩條即可)

3NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-。

i)寫出NH2COO-的電子式___________。

ii)計算原氨水中cNH4+)=_______mol/L。

【答案】 60o P原子核外有三個電子層,As原子核外有四個電子層,P的原子半徑<As,P吸引電子的能力更強,所以P的非金屬性更強 砷是半導體,砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物等 10 15:7 10-3-10-11(或10-3

【解析】

(1)As的最外層有5個電子,As原子最外層電子的軌道表示式為;As4分子結構與白磷(P4)相似,也是正四面體,鍵角為60o;

(2)由于為P原子核外有三個電子層,As原子核外有四個電子層,P的原子半徑小于AsP吸引電子的能力更強,所以P的非金屬性更強;由位置可知,砷是半導體,則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物;

(3)該反應2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2ON元素化合價由3價、+5價變?yōu)?/span>0價,O元素的化合價由2價升高為0,則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,氧氣為氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10,則每生成2molN2,反應中轉(zhuǎn)移的電子為10mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(32+28):28=15:7。

(4)①NH2COO的電子式為

pH=11的氨水中,cH+)=10-11mol/L,cOH-)=10-3mol/L,由電荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)= cOH-),解得c(NH4+)=(10-3-10-11) mol/L或=10-3mol/L。

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【題目】某有機物結構為 ,它可能發(fā)生的反應類型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.單質(zhì)的熔點降低 d.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11.寫出該反應的化學方程式:___。

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【題目】對二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸(PTA)。下列有關說法錯誤的是

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2O

A.PTA是該反應的氧化產(chǎn)物B.消耗1molPX,共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構體還有3D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應

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【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空:

1K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液,且易水解,生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應的離子方程式_________;說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。

2)下圖分別是1mol/LK2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上兩圖,說明配制K2FeO4溶液的注意事項______________。

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【題目】結晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:

已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應:

+H2O

完成下列填空:

1A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______;反應②的反應類型是_______。

2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________

3)已知:,則可推知反應②發(fā)生時,會得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結構簡式_____。

4G的同分異構體LFeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生,若LNaOH的乙醇溶液共熱能反應,則共熱生成的有機物的結構簡式為________________(任寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是

選項

敘述

敘述Ⅱ

A

氫氟酸是強酸

氫氟酸能刻蝕玻璃

B

氨易液化

液氨常用作致冷劑

C

碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑

碳酸鈉受熱易分解

D

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl

A.AB.BC.CD.D

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【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

2Mg2C3CaC2的結構相似,與水反應可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__,該反應所涉及的元素中電負性最小的是__(填元素符號),Mg2C3H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。

Aσ B.配位鍵 C.氫鍵 Dπ

3)晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1Mg的第一電離能為___kJ·mol-1;

4Mg2Si晶胞結構如圖2所示,已知其密度為1.84g·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

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