【題目】下列說法中正確的是( )

A.IA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.離子化合物中一定有離子鍵

【答案】D

【解析】

A. ⅠA族和ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故A錯誤；

B. 只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH為含有共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

C. 由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；

D. 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨的性質的描述不正確的是

A. 無色氣體B. 難溶于水C. 有刺激性氣味D. 密度比空氣的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是(　)

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

（4）假設該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填化學式) ；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；

(6)設計實驗方案：比較⑦與⑥單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

____________________

____________________

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【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 放電時負極反應式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放電時正極反應式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱

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【題目】下列不能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的是

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

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