Question

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：

元素	有關性質(zhì)或結(jié)構信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
G	G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號為____，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結(jié)構示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結(jié)構的角度解釋原因：__。

Answer 1

【答案】 Al 極性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱

【解析】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素；G是形成化合物種類最多的元素，則G為碳元素；

(1) 由分析可知B元素符號為Al，O與Na以原子個數(shù)比為1：1形成的離子化合物Na2O2的電子式為；離子化合NaCl的電子式形成過程為， S2-的離子的結(jié)構示意圖為；

(2) NH3是由極性鍵形成的極性分子，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)S的原子半徑大于Cl的原子半徑,所以S得電子的能力比Cl弱 ，即S元素的非金屬性小于Cl的非金屬性。