某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1．0

0．85

0．81

0．80

0．80

A．反應在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0．41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有下列儀器

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是 ；還缺少的玻璃儀器是 （填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應當從 口流出。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母） ；該儀器名稱為 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為 ；靜置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在 （填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

C－H

C＝C

C－C

H－H

鍵能（kJ/mol）

414．4

615．3

347．4

435．3

計算該反應的反應熱 （寫出計算過程）

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為__________________kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：______________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C．H2Se比H2S更穩(wěn)定 D．H3AsO4酸性比H3PO4強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、101kPa時，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合價

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對應的水化物一定為強酸

C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）反應A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題。

①圖中E1代表的意義是_____________________。

該反應是______________反應（填“吸熱”或“放熱”）。反應熱ΔH的表達式為________________。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）800 ℃時，在2 L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，發(fā)生如下反應：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0．50

0．35

0．28

0．25

0．25

0．25

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變

②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是______________。

A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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