Question

下面關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，但NaHCO₃不能轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃
• B、往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na₂CO₃和NaHCO₃都是堿
• C、受熱時Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
• D、物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃進行判斷；
B．由于碳酸根離子、碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉都顯示堿性，但碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽；
C．根據(jù)相同溫度下碳酸氫鈉發(fā)生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉較穩(wěn)定進行判斷；
D．根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應的化學方程式即可得出消耗鹽酸的物質(zhì)的量．

解答：解：A．加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，溶液中發(fā)生水解，溶液中顯示堿性，二者都是鹽，不屬于堿類，故B錯誤；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎知識的積累，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應時反應物的量．