6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與足量H2O（g）反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．10mL pH=6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA
D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、鐵和水蒸汽反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
B、純水顯中性；
C、羥基不帶電荷；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中水解．

解答 解：A、鐵和水蒸汽反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$NA個電子，故A錯誤；
B、純水顯中性，而pH=6的純水中氫離子的濃度為10-6mol/L，故OH-的濃度也是10-6mol/L，故10mL純水中OH-的物質(zhì)的量是10-8mol，即10-8NA個，故B錯誤；
C、羥基不帶電荷，故1mol-OH含9NA個電子，故C正確；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中水解，故溶液中的碳酸根的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（　�。�
A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
B．FeBr2與少量的Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．鎂與醋酸反應　Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　　）
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個電子
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．與Al反應可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在該反應中硫元素的化合價降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質(zhì)是H2SO4，被氧化的物質(zhì)是C．
（2）若生成 1mol SO2，則消耗C0.5 mol；生成CO2（標準狀況）11.2L．

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