已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到反應焓變與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)．
解答：解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律
①-②
2
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故選A．
點評：本題考查熱化學方程式和蓋斯定律計算，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應2N02（g）
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N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

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