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【題目】A為分子式為C7H8的芳香烴根據下面的反應路線及所給信息填空．
（1）A的名稱是 ．
（2）①的反應類型是；③的反應類型是 ．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法
（4）反應①的化學方程式是 反應③的化學方程式是
反應④的化學方程式是 ．

【答案】
（1）甲苯
（2）加成反應；消去反應
（3）取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ， 若產生淡黃色沉淀則為溴元素
（4） +Br2 +HBr； +NaOH +NaBr+H2O； +NaOH +NaBr
【解析】解：A為分子式為C7H8的芳香烴，則A為 ，反應①為甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，反應②發(fā)生苯環(huán)與氫氣的加成反應，反應③為醇的消去反應，反應為鹵代烴發(fā)生水解反應，可推知B為 ，C為 ，D為 ，E為 ．（1）A的名稱是甲苯，所以答案是：甲苯；（2）①的反應類型是：取代反應．③的反應類型是消去反應，所以答案是：取代反應；消去反應；（3）B（ ）中鹵素原子的檢驗方法：取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ， 若產生淡黃色沉淀則為溴元素， 所以答案是：取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ， 若產生淡黃色沉淀則為溴元素；（4）反應①的化學方程式是： +Br2 +HBr，
反應③的化學方程式是： +NaOH +NaBr+H2O，
反應④的化學方程式是： +NaOH +NaBr，
所以答案是： +Br2 +HBr；
+NaOH +NaBr+H2O；
+NaOH +NaBr．

練習冊系列答案
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A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質量為0.51g

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A.12.5%
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C.50%
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C. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl為4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl雜質，用飽和食鹽水除去

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（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
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