Question

氫化鈣（CaH₂中H為-1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．CaH₂既是氧化劑，又是還原劑
B．H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0；H₂O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，以此來解答．
解答：解：A．CaH₂中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而H₂O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故B正確；
C．CaH₂中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而H₂O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，其物質(zhì)的量相同，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大．