Question

為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁-K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過(guò)程Ⅳ B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

 
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

Answer 1

（1）排出裝置中的氧氣（空氣）
（2）氫氧化鈉溶液
（3）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂  + Cl₂↑ +  2H₂O
（4）70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
（5）取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根。
（6）乙、丙
（7）① Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液 
②2Fe³⁺  + SO₃^2— + H₂O=2Fe²⁺ +SO₄^2— +2H⁺，促使Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺和SO₃^2—+H₂O HSO₃^2—+OH^—逆向進(jìn)行，溶液變?yōu)闇\綠色。

試題分析：（1）裝置中存在氧氣，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣；（2） Cl₂、SO₂有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液吸收Cl₂、SO₂；（4）反應(yīng)速率的影響因素有溫度、濃度、催化劑、接觸面積等，該題中只有濃度不同，濃硫酸溶液中溶質(zhì)主要以硫酸分子形成存在，電離出的氫離子少濃度低；（5）取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根。（6）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO₂，錯(cuò)誤；乙、B中存在Fe³⁺、Fe²⁺，說(shuō)明Cl₂氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，且沒(méi)有Cl₂剩余；故后有SO₄^2—能說(shuō)明Fe³⁺氧化性強(qiáng)于SO₂；丙、B中存在Fe³⁺，說(shuō)明Cl₂氧化性強(qiáng)于Fe³⁺；后生成了Fe²⁺，只能是Fe³⁺被SO₂還原，正確。（7）根據(jù)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)應(yīng)先生成FeSO₃，再和FeCl₃混合，所以分別加入 Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液 ；溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明生成了Fe²⁺，即2Fe³⁺  + SO₃^2— + H₂O=2Fe²⁺ +SO₄^2— +2H⁺，促使Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺和SO₃^2—+H₂O HSO₃^2—+OH^—逆向進(jìn)行，溶液變?yōu)闇\綠色。