Question

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

②反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，為了提高CS2的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)反應(yīng)2和3實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)反應(yīng)1出來(lái)的氣體分流，則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

③當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí)，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】 a+2b-2c CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 硫酸 2NH4HS+O2=2S↓+2NH3·H2O CH4+4S=CS2+2H2S 1:2 1mol

【解析】試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，指定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)，含S化合物之間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）將反應(yīng)編號(hào)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=akJ/mol（①式）

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ/mol（②式）

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=ckJ/mol（③式）

應(yīng)用蓋斯定律，將①式+②式2-③式2，得CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=（a+2b-2c）kJ/mol。

（2）①根據(jù)裝置圖中電子的流向和物質(zhì)的流向，Cu電極表面上CO2得電子被還原成CH4，CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C元素的化合價(jià)為-4價(jià)，1molCO2得8mol電子生成1molCH4，結(jié)合質(zhì)子交換膜，Cu電極表面的電極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

②GaN材料上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸，不能加入鹽酸，若加入鹽酸，放電能力：Cl-OH-，GaN表面Cl-優(yōu)先放電產(chǎn)生Cl2。

（3）根據(jù)題意，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，即NH4HS溶液與空氣作用生成S和氨水，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3·H2O。

（4）由流程知，反應(yīng)1的反應(yīng)物為CH4和S，反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，生成物為CS2和H2S；生成的H2S一部分與過(guò)量O2作用發(fā)生反應(yīng)2生成SO2，反應(yīng)2生成的SO2與另一部分H2S發(fā)生反應(yīng)3生成S，S循環(huán)利用。

①反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：CH4+4S=CS2+2H2S。

②反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；反應(yīng)3的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；為了充分利用S，進(jìn)入反應(yīng)2和反應(yīng)3的氣體物質(zhì)的量之比為1:2。

③根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)1中每有1molCS2生成，同時(shí)生成2molH2S，2molH2S中進(jìn)入反應(yīng)2的為2mol=mol，則反應(yīng)2消耗的O2為n（H2S）=1mol。