(12分)已知pH為4-5的條件下,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(n)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況)來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,過程如下:

回答下列問題:

(1)加入CuO的作用是                                                。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示,則A、B分別連直流電源的                  極(填“正”或“負(fù)”)。

(3)電解開始后,在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有:                                             。電解的離子方程式為                             

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是          (填寫字母)。

(A)稱量電解前的電極的質(zhì)量;(B)電解后,電極在烘干稱量前,必須用蒸餾水沖洗;(C)刮下電解后電極上析出的銅,并清洗,稱量;(D)電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行;(E)在有空氣存在的情況下,烘干電極必須用低溫烘干的方法。

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                 (用帶有m、V的計(jì)算式表示)。

 

【答案】

(12分)(1)通過消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高,其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(2)負(fù);正(各1分)

(3)石墨上有氣泡逸出,溶液顏色變淺(2分) 2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2 ↑+4H+ (2分)(4)A、B、D、E(2分)(5)11200n/ V  (2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?廣州二模)工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
H2SO4
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃.在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響

(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率
小于
小于
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
(寫出兩條).
(4)某溫度下,將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
.(水的電離忽略不計(jì),醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì))
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.(1)右圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
.冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
.實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

B.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解.
(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)氧化劑A可選用
(填編號(hào),下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用

①NaOH   ②FeO     ③CuO
(4)試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g.
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g.
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中正確的方案是
,據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O

(2)NaClO3的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+

(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖.萃取劑的作用是
除去溶液中的Mn2+
除去溶液中的Mn2+
;其使用的適宜pH范圍是
B
B

A.2.0~2.5   B.3.0~3.5  C.4.0~4.5
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是
粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水
粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水
.(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三3月雙周練習(xí)(二)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(20分)聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土,化學(xué)組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)也有差異,且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2。
根據(jù)流程圖回答下列問題:
(1)“煅燒”的目的是_______________________________________________。
(2)“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度約為1.15g/cm3)和_______g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。
(4)為提高鋁的浸出率,可采取的措施有                    _______________(要求寫出三條)。
(5)“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2~4.5”的過程中,除添加必要的試劑,還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________;“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________                 ______。
(6)實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺 土,化學(xué)組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)也有差異,且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2。

根據(jù)流程圖回答下列問題:

(1)“煅燒”的目的是_______________________________________________。

(2)“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度約為1.15g/cm3)和_______g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。

(4)為提高鋁的浸出率,可采取的措施有                     _______________(要求寫出三條)。

(5)“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2~4.5”的過程中,除添加必要的試劑,還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________;“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________                  ______。

(6)實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

 

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