Question

（2011?門頭溝區(qū)模擬）下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　�。�

• A．液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積
• B．相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S

  O

  2- 4

  ）
• D．相同溫度下，pH=12的Ba（OH）₂與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）

Answer 1

分析：A．堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液；
B．弱酸的濃度越小，電離程度越大；
C．根據(jù)電荷守恒及pH=7時c（H⁺）=c（OH^-）來分析；
D．強堿完全電離，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L．

解答：解：A．堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液，則液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積不是1：2，故A錯誤；
B．弱酸的濃度越小，電離程度越大，則相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B錯誤；
C．pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．強堿完全電離，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度的關(guān)系，熟悉儀器的結(jié)構(gòu)、電離與濃度的關(guān)系、電荷守恒、pH與濃度的關(guān)系即可解答，題目難度不大，A為易錯點．