【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_____;E:______。
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:_______。
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:____________;M→W的離子方程式:________。
【答案】Na2O2 FeCl2 溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
【解析】
A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)判斷為Na2O2,D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4,C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣,B為NaOH,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色,說明W含有三價鐵離子;T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵,溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子,加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,證明T為Fe;E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3;金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al,N為NaAlO2,Q為Al2O3;
(1)依據(jù)判斷得到A、E的化學(xué)式分別為:A為 Na2O2,E為FeCl2,故答案為:Na2O2;FeCl2;
(2)B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀,在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,故答案為:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
(3)B(NaOH)和R(Al)反應(yīng)生成N(NaAlO2)的離子方程式為;M(Fe(OH)3)和鹽酸反應(yīng)生成W(FeCl3)反應(yīng)的離子方程式為;
故答案為:;。
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是( )
A.a點所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol/L
B.b點所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(OH-) >c(SO32-)
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同溫度下,同時向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系 | 顏色加深 | 證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在某無色溶液中加入過量Na2O2,有無色無味氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.NH4+、Mg2+、Al3+
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【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知25℃、101kPa時,1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=______kJ·mol-1
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的質(zhì)量不再變化
c.c(NO2) = 2c(N2) d.單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2
(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:
①外電路電子移動方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。
②b極電極反應(yīng)式為______。
③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol。
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
A___,B____,D___,F___,G___。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。
鑒別溶液G的試劑是__,現(xiàn)象___。
(3)G溶液和A反應(yīng)的離子方程式:___。
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【題目】下列說法正確的是
A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
B.氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原
C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵
D.氫氧化鐵膠體帶有正電荷,通電時向電源負(fù)極一端移動
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【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1,下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g),放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g),放出41kJ熱量
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【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ
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