Question

【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：

Ⅰ.碘酸鈣的制備

(1)某同學設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。

(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度測定

準確稱取0.5000 g樣品，酸化溶解，定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應(yīng)，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，重復(fù)以上步驟，所測得實驗數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3
滴定起始讀數(shù)/mL	1.52	1.16	0.84
滴定終止讀數(shù)/mL	31.50	31.18	30.84

己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(5)滴定時所用的指示劑是_________________.

(6)經(jīng)計算產(chǎn)品的純度為________________。

Answer 1

【答案】 控制85℃的水浴加熱 振蕩容器；用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁；投入幾粒晶種 關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 淀粉 78.00%或0.7800

【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)流程圖，步驟②在85℃條件下反應(yīng)，因此加熱方式為控制85℃的水浴加熱，故答案為：控制85℃的水浴加熱；

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體，可能是沒有出現(xiàn)晶種，為了得到晶體可以振蕩容器或用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶種，故答案為：振蕩容器；用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁；投入幾粒晶種；

(3) 碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，步驟⑦洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入冷的蒸餾水至浸沒沉淀，使之緩慢流下，重復(fù)2～3次；

Ⅱ.(4)加入KI，KI與Ca(IO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

(5)滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI，可以用淀粉作為指示劑，故答案為：淀粉；

(6)消耗的Na2S2O3溶液的體積分別為29.98 mL、30.02 mL、30.00 mL，平均值為=30.00 mL，根據(jù)6Na2S2O3 ~ 3I2 ~IO3-，有n(IO3-)=n(Na2S2O3)× = ×0.03L×0.04000 mol/L×10=0.002mol，則n[Ca(IO3)2]=0.001mol，產(chǎn)品的純度為×100%=78%，故答案為：78%。