【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A. X極是電源負極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

【答案】B

【解析】試題分析：A、因為b極出現(xiàn)紅色，所以b極是氫離子放電，使氫氧根離子濃度增大，所以Y是負極，X是正極，錯誤；B、a極是陽極，則陽極是氯離子放電生成氯氣，正確；C、電解硫酸銅溶液時，兩極分別是銅離子和氫氧根離子放電，所以溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；D、Cu極與a相連，則Cu是陰極，所以Cu極有Cu析出，錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

（2）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。

（4）通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。

（5）實驗中觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白色固體，白色固體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 [實驗化學(xué)]

3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為

實驗步驟如下：

步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_____________（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為__________________。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的有

①17.6g丙烷中所含的共價健數(shù)為4 NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA

⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一學(xué)生設(shè)計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

（2）指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中，生成物的量與時間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，c(H2)不變

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