【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。

已知:碳酸鋰微溶于水,水溶液顯堿性。

(1)Br2的電子式是______

(2)合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補充完整。

. Br2 +H2OHBr +HBrO;

._____;

. 3LiBrO + CO(NH2)2尿素)=3LiBr+_____。

(3)LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。

①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因______。

②為了提高原料的利用率,減少副產(chǎn)物的生成,必須調(diào)控體系的pH3~5之間,通過合理的加料方法來實現(xiàn):將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全轉(zhuǎn)化。

③常用硫脲除去LiBrO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______;缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強,為解決該問題需要加入的試劑是_______。

【答案】 Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 CO2↑+N2↑+2H2O 3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 少量多次交替加入Br2 和Li2CO3 可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2 BaCO3

【解析】(1)溴最外層有7個電子,Br2的電子式為,故答案為:

(2)合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下. Br2 +H2OHBr +HBrO;.反應(yīng)生成氫溴酸能夠與碳酸鋰生成溴化鋰和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑,.HBrO與碳酸鋰反應(yīng)生成LiBrO,LiBrO具有強氧化性,將CO(NH2)2氧化生成二氧化碳和氮氣,反應(yīng)的方程式為3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ CO2↑+N2↑+2H2O,故答案為:Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑;CO2↑+N2↑+2H2O;

(3)①LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物,生成LiBrO3的反應(yīng)方程式為3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2,故答案為:3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑;

②為了提高原料的利用率,減少副產(chǎn)物的生成,必須調(diào)控體系的pH3~5之間,通過合理的加料方法來實現(xiàn):將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后再少量多次交替加入Br2 Li2CO3,直到尿素完全轉(zhuǎn)化,故答案為:少量多次交替加入Br2 Li2CO3

③常用硫脲除去LiBrO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,選用硫脲除雜的優(yōu)點有可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2;缺點是引入新雜質(zhì)硫酸,且溶液酸性增強,為解決該問題,可以加入BaCO3除去硫酸,同時又不會引入新雜質(zhì),故答案為:可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2;BaCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團(tuán)

C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗:

①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。

③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。

(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________

(3)實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).

1用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

2溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

3溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________

4物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是________________________

5CH3COO-OH-的物質(zhì)的量之和比H+________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于生活中常見物質(zhì)的說法,不正確的是( )

A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料

B.天然植物油沒有恒定的熔沸點,常溫下難溶于水

C.所有的油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )
A.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)
C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低
D.在一個反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實驗裝置,回答下列問題。

(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號):

a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______

c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

己知:4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) ΔH1=541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) ΔH2=534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

2)對于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號)。

Ac(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

Cv(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

1為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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