Question

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。其 與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。
（1）A的電子式為_(kāi)_______，B的分子式為_(kāi)_______。
若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。
（3）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O₂時(shí)，有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（5）溶液中H⁺由___________區(qū)向__________區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

Answer 1

（1）；分子式 C₂H₆O （各1分）
（2）C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂ ↑ （3分） （3） 1 （1分）
（4）增大 （1分）  （5） 負(fù)極  正極 （ 各1分）

試題分析：（1）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，可知A為乙烯， 電子式為；與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，則B為乙醇。則答案為分子式 C₂H₆O 。
（2）若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，由乙醇燃料電池發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知乙醇失去電子，則在負(fù)極上發(fā)生失電子反應(yīng)C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂ ↑ 。（3）根據(jù)電子守恒，當(dāng)消耗5.6 L O₂時(shí)，即0.25mol氧氣反應(yīng)了，轉(zhuǎn)移1mol電子。（4）開(kāi)始放電時(shí)，正極反應(yīng)中有氫離子參加了反應(yīng)，故附近溶液的pH增大。（5）溶液中H⁺由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)。