I.下列分子中,屬于非極性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請(qǐng)回答以下問題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色
;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,其中S原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3:1
3:1
;該晶體中,粒子之間的作用力是
金屬鍵
金屬鍵
;
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
H8AuCu3
H8AuCu3
分析:Ⅰ結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
(1)銅是29號(hào)元素,銅原子失去1個(gè)電子生成亞銅離子,根據(jù)基態(tài)離子核外電子排布式規(guī)則書寫;
(2)加熱條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,無水硫酸銅是白色的,CuSO4?5H2O是藍(lán)色的,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)根據(jù)SO42-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式;
(4)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)來確定原子個(gè)數(shù)之比,金屬晶體中存在金屬鍵;
(5)根據(jù)氟化鈣的結(jié)構(gòu)確定該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式.
解答:解:I.A、SO2是V形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故錯(cuò)誤;
B、BeCl2是直線形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,故正確;     
C、BBr3是平面三角形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,故正確;            
D、COCl2是平面三角形結(jié)構(gòu),但夾角不都相同,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故錯(cuò)誤;
故選BC;
(1)銅是29號(hào)元素,銅原子失去1個(gè)電子生成亞銅離子,其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10;
故答案為:1s22s22p63s23p63d10
(2)加熱條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
故答案為:Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化;
故答案為:正四面體,sp3;
(4)在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,所以該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)=6×
1
2
=3,金原子個(gè)數(shù)=
1
2
×8=1
,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,金屬晶體中含有金屬鍵;
故答案為:3:1;金屬鍵;
(5)根據(jù)氟化鈣的晶胞知,每個(gè)氫原子連接3個(gè)銅原子一個(gè)金原子,所以該晶胞中含有8個(gè)氫原子,則其化學(xué)式為:
H8AuCu3
故答案為:H8AuCu3
點(diǎn)評(píng):本題考查了分子極性的判斷、原子的雜化、離子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn),原子的雜化、離子或分子空間構(gòu)型的判斷是考試的熱點(diǎn),是學(xué)習(xí)的重點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)名稱為
羥基、羧基
羥基、羧基
扁桃酸的同分異構(gòu)體有多種,下列有機(jī)物中不屬于扁桃酸的同分異構(gòu)體的是
④⑤
④⑤


(2)工業(yè)上合成扁桃酸常以苯甲醛為原料,其合成路線如下

①步驟I的反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

②苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)環(huán)扁桃酸酯是一種療效顯著的血管擴(kuò)張劑,可由扁桃酸和3,3,5一三甲基環(huán)己醇( )經(jīng)硫酸催化而生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)用質(zhì)譜法測(cè)定扁桃酸得到其質(zhì)譜圖中,最大的質(zhì)荷比數(shù)值是
152
152
;扁桃酸的核磁共振氫譜圖中,共有
6
6
種吸收峰.
(5)將任意數(shù)量的由扁桃酸與M組成的混合物完全燃燒,只得到n(CO2):n(H2O)=2:1的兩種物質(zhì),下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
D
D

A.M可能是      B.M可能是乙二酸
C.M可能是苯酚              D.M不可能是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(實(shí)驗(yàn)班)(解析版) 題型:填空題

I.下列分子中,屬于非極性分子的是                

A、SO2      B、BeCl2      C、BBr3      D、COCl2

II. 銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________  。

(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________    ___;

CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是______________________      _;

(3)SO42的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是____                 ;

(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,粒子之間的作用力是__________;

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm.密度為                     列式并計(jì)算)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

I.下列分子中,屬于非極性分子的是______
A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請(qǐng)回答以下問題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______.
(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______;CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是______;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是______,其中S原子的雜化軌道類型是______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______;該晶體中,粒子之間的作用力是______;
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市興化中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

I.下列分子中,屬于非極性分子的是______
A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請(qǐng)回答以下問題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______.
(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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