【題目】某同學根據(jù)離子反應方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設計原電池。下列設計方案中可行的是

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

【答案】B

【解析】

該原電池的總反應可分為兩個電極反應，負極：Fe－2e－= Fe2＋，正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應，活動性比鐵弱的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中應含有鐵離子(Fe3＋)。

根據(jù)電池反應式知，Fe失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，

A.?Zn的活潑性大于Fe，所以不能用Zn作正極，故A錯誤；

B.?Fe的活潑性大于Cu，且Fe(NO3)3是可溶性鐵鹽池，故B正確；

C.?Fe的活潑性大于石墨，但FeCl2溶液亞鐵鹽，不是鐵鹽，故C錯誤；

D. 該原電池中兩個電極材料不能都是石墨，否則不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C.在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動

D.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

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【題目】將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　　）

①KCl晶體�、�H2S氣體　③CCl4�、�Mg�、�NaOH? ⑥Na2CO3�、�Na2SO3

A.⑤⑦

B.⑤⑥⑦

C.均不可

D.只有①

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【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Fe2O3與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O

D.碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮氣、氫氣合成氨的說法中，正確的是（ ）。

A.將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應條件

B.在氮氣、氫氣合成氨的化學反應中，催化劑的性能對反應物的溫度和壓強的高低具有一定的制約作用

C.現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮

D.將NH3轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：__KClO3＋__HCl(濃)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O

（1）請配平上述化學方程式___。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號)

①只有還原性?? ②還原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）氧化劑是__，還原劑是__；氧化產(chǎn)物是__，還原產(chǎn)物是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的一組是（??? ）

選項

A

B

C

D

X的化學式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質(zhì)量(g)

2.3

12.4

15.6

8.0

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁???? ②蔗糖???? ③CO2???? ④稀硫酸???? ⑤Ba(OH)2固體???? ⑥氧氣???? ⑦HCl???? ⑧食鹽水???? ⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體???? ⑩熔融CaO

（1）上述物質(zhì)能導電的是____（填序號，下同），屬于電解質(zhì)是____，屬于非電解質(zhì)的是____。

（2）向⑨中逐漸滴加⑦的水溶液，看到的現(xiàn)象是____。

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【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-應在_______條件下進行，目的是為了避免______。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是______。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗?/span>_________

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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