【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B. A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc

C. 曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

【答案】D

【解析】

由圖可知,反應(yīng)速率先增大后減小,c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,但反應(yīng)物的濃度一直在減。粓D中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系,不能判定平衡狀態(tài),結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答。

A.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,所以a點(diǎn)濃度大于b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B.ac段,反應(yīng)速率逐漸增大,所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段,故B錯(cuò)誤;

C.從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,c、d兩點(diǎn)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.恒溫恒容條件下,反應(yīng)速率加快,可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到的催化作用,故D正確;
正確答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實(shí)驗(yàn)圖示,有關(guān)說法合理的是(

A. X中溶液為FeCl2溶液,則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. X中溶液為新制的飽和氯水,則燒杯中液體的漂白性:XYZ

C. X中溶液為NH4Cl溶液,則燒杯中液體的pHXZ

D. X中溶液為AlCl3溶液,可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)封管實(shí)驗(yàn)夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時(shí),中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進(jìn)行粗銅(含AlZn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

bSO42的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。

3)已知KspBaSO4)=1.0×1010KspBaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

(1)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H0,測(cè)得不同時(shí)間的NH3O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

c(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。

已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H0

反應(yīng) II4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H0

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (“ I ”“ II”)。

②反應(yīng)I的活化能Ea()________ Ea() (小于”“等于大于”)

520℃時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

信息:①原子半徑:A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

比例模型圖

存在或性質(zhì)

是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二

無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源

有強(qiáng)氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

1A的元素符號(hào)是___;C元素在元素周期表中的位置是___;甲的電子式是___。

2)丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到,該反應(yīng)的離子方程式是___;D所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___(填)性,用電離方程式表示其原因是___。

3)①A、BC元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

A、C組成的化合物中,化學(xué)式為C2A6,該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___,寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用回旋加速器,用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.鈣元素與镅元素制成第115號(hào)元素屬于化合反應(yīng)

B.113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3

C.核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

D.115號(hào)與113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比115113

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________

(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________

(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________;

(5)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案