【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. b為負(fù)極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極電極反應(yīng)式為

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖片可知C2O52→O2，則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相接，所以b為原電池正極，故A錯(cuò)誤；

B. CO2→C2O52或CO32時(shí)碳元素的化合價(jià)均為+4，沒有變化，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖片可知C2O52→O2，電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以a極的電極反應(yīng)式為2C2O524e=4CO2 +O2，故C正確；

D. 由a極的電極反應(yīng)式為2C2O524e=4CO2 +O2可知，轉(zhuǎn)移1mol的電子生成1mol的二氧化碳，轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，該選項(xiàng)未指明氣體的條件，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某實(shí)驗(yàn)需要480 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水進(jìn)行配制。

①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_________________。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。

用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_________________。

溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_________________。

容量瓶用水洗完后，用稀鹽酸潤洗，且沒有干燥就直接使用_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是

A. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個(gè)π鍵

B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1

D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__，硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計(jì)算：

a.X的相對原子質(zhì)量為__。

b.將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（5）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是__；密度最小的是__。（填化學(xué)式）

（6）漂白粉是用Cl2與___（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為__（填化學(xué)式）。

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