【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應類型為 。

(2)C分子中有2個含氧官能團,分別為 填官能團名稱)。

(3)寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。

(4)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

屬于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

分子中含有兩個手性碳原子。

(6)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下:

【答案】(1)氧化反應(2

(2)醚鍵、羰基(2

(3)(2

(4)(2

(5)(2

(6)(5

(說明:用Na2Cr2O7的氧化條件也可為Cu,O2,;若將醇在一定條件下直接氧化為羧酸不扣分。第4、5步合并為1分)

【解析】

試題分析:(1)B→C的反應中﹣OH生成C=O,為氧化反應;(2)C分子中含有的含氧官能團為醚鍵和羰基;(3)中含有酚羥基,苯環(huán)對位上有H,可與濃溴水發(fā)生取代反應,反應的方程式為;(4)中含有2個C﹣O鍵,與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式,生成的另一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的一種同分異構(gòu)體中:屬于α﹣氨基酸;是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,應位于對位位置;分子中含有兩個手性碳原子,說明C原子上連接4個不同的原子或原子團,應為。(6)制備,應先制備乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應生成,進而氧化可生成,則反應的流程為。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙是周期表中相鄰同主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應簡單離子半徑:XW

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為2524

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________

(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是__________

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

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【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=3,n=3

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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下述實驗:①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應為:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題:

(1)實驗①中,為配制準確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _______、 __________

(2)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì),濃度偏低,則實驗結(jié)果所測定的x值將_____(偏高偏低,無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,KMnO4溶液與草酸反應后,怎樣判斷滴定終點____________________________________________________________________________.

(5)若達到滴定終點時,共用去amolLKMnO4溶液VmL,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由此計算出草酸晶體中的x值是__________(結(jié)果用a,v, W表示)

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【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為 (  )

A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g

C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g

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