【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJ·mol1

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

【答案】C

【解析】

試題分析:A、由圖1知,氮氣和氫氣的能量大于氨氣的能量,所以由氮氣和氫氣生成氨氣是放熱反應(yīng),氨氣分解是吸熱反應(yīng),A錯誤;B、v(N2)==0.015molL-1min-1,v(H2)=3v(N2)=0.045molL-1min-1,B錯誤C、當(dāng)縮小容器的體積,氣體的壓強增大,導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,氮氣的物質(zhì)的量減少,所以曲線d符合,C正確;D、相同溫度下,一定量氮氣時,氫氣的濃度越大,平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氮氣的轉(zhuǎn)化率越大,所以圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點,D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

(5830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達到化學(xué)平街時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學(xué)平衡時,CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。

(1)E被稱為國防金屬生物金屬,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;

金紅石(EO2)的熔點1825,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;

ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4互為等電子體的一種陰離子 (填化學(xué)式),其中心原子雜化類型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中,電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是

(4)由B形成的離子B3與AC2互為等電子體,則B3

分子構(gòu)型 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.強電解質(zhì)一定是離子化合物

B.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C.強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D.強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)石油、煤、天然氣的敘述正確的是

A. 石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴

B. 煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到

C. 石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

X

氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

Y

一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

Z

M層比K層少1個電子

T

存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線

(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式____________

(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng):甲 + 乙 丙 + 丁,該反應(yīng)為:_____________

(4)元素X與元素W以原子個數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個數(shù)比為11化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中通入過量CO2氣體,最終沒有沉淀的是(
A.Na2SiO3溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 (  )

A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42-向右側(cè)移動

C. 電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e=Pb+SO42-

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