【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向的溶液中滴加滴濃硫酸

溶液橙色變深

增大生成物濃度，平衡 逆向移動(dòng)

B

向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液

溶液紫色褪去

具有還原性

C

取的淀粉溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制懸濁液，加熱

溶液中出現(xiàn)磚紅色

淀粉完全水解

D

分別向溶液中加入溶液和溶液

加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去

反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.加濃硫酸，增大濃度，即生成物濃度增大，平衡 逆向移動(dòng)，橙色加深，選項(xiàng)A正確；

B.向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，也能被氧化，使高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.加入幾滴新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉已經(jīng)水解，不能證明是否完全水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.因溶液均過量，所以兩個(gè)反應(yīng)中高錳酸鉀均沒有褪色，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________

(2)H2的燃燒熱△H=___________________

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________

(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________

II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)活化能

逆反應(yīng)活化能

t℃時(shí)平衡常數(shù)

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請(qǐng)寫出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。

②理論上電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式為（ ）

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，下列說法正確的是（ ）

A.上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴

B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上一氯代物共有4種

C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑，已知中硫元素顯價(jià)，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用與純凈的氯氣制備。反應(yīng)涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

47

77

137

熔點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去)：

回答下列問題：

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________；寫出制備的化學(xué)方程式_________。

(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為______________。

(4)該實(shí)始裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，你的改進(jìn)建議是 _________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是___________ ，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負(fù)極相連，則石墨電極反應(yīng)式 ______________________，該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同。回答下列問題：

⑴E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 ______ 。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ______ 。用元素符號(hào)表示

⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>Y，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為 ______ ，X的結(jié)構(gòu)式為 ______ 必須標(biāo)明配位鍵。

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點(diǎn)，其原因是 ______ 。

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