【題目】(1)我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復(fù)合材料及光纖等。
①HSLA-100是一種航母甲板用鋼,不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________(填字母)。
a.強(qiáng)度大 b.耐高溫 c.密度小
②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成,現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主,下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.劍麻纖維 b.尼龍 c.碳纖維
③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的成分是________(填字母)。
a.3CaO·SiO2 b.SiO2 c.聚異戊二烯
(2)壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成,魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。
①配料中,屬于防腐劑的是___________________(填名稱);鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________(填元素名稱)。
②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸,寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
③配料中淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)化學(xué)科學(xué)與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)。
①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預(yù)防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨,其主要有害成分是_____________________(填兩種強(qiáng)酸的化學(xué)式);積極推廣可降解塑料,減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。
②納米鐵可修復(fù)被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下,Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;NO3-在酸性條件下被納米鐵還原為N2(Fe被氧化為Fe2+)的離子方程式為_____________________。
③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學(xué)科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
【答案】 c a b 山梨酸鉀 鋅和硒 H2NCH2COOH H2SO4和HNO3 白色污染 H2C=CH2 5Fe +2NO3-+12H+ = 5Fe2++N2↑+6H2O
【解析】(1)①HSLA-100是一種航母甲板用鋼,這種鋼材的性質(zhì)有強(qiáng)度大、耐高溫,不可能具有密度小的性質(zhì),答案選c;②a.劍麻纖維屬于天然高分子材料,a正確;b.尼龍是人工合成的,b錯誤;c.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,不屬于天然高分子材料,c錯誤,答案選a;③光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,答案選b;(2)①配料中,屬于防腐劑的是山梨酸鉀;鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是鋅和硒。②甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH。③淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為。(3)①通常人們所說的酸雨,其主要有害成分是H2SO4和HNO3;積極推廣可降解塑料,減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為白色污染。②C2HCl3在納米鐵作用下,Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的分子式為C2H4,所以結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2;氮元素化合價從+5價降低到0價,鐵元素化合價從0價升高到+2價,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為5Fe+2NO3-+12H+=5Fe2++N2↑+6H2O。③水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子,作還原劑
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【題目】對金屬制品進(jìn)行腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、D、E、G是常見的氣體, C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色;H與G的組成元素相同,H的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,I是常見的鹽類,J是紫紅色金屬單質(zhì)。
(1)D的化學(xué)式為_____________________。
(2)G的電子式為_____________________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________。
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【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕,充電時陽極質(zhì)量增加
B. 同溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,則a+1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)
D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3),則反應(yīng)達(dá)到平衡
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