化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl2和水反應(yīng)_____________。
（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)              。
（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)                  。
（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2
（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O
（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧氣中灼燒0.44g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過(guò)一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A．36%B．46%C．53%D．22%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C．濃硫酸與碳反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）所需濃H2SO4的體積為                    。
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列
反應(yīng)回答問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）          ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是           ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是           。
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是            （填序號(hào)）；

（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。
①反應(yīng)體系選擇的酸是：        （填序號(hào)）。
A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為     mol。
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的
氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為          ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是 （   ）
                 
A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol
B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L-1
D．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中酸性最弱的是：
A．H2SO4B．HClO4
C．H2CO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）
A．木炭投入到熱的濃硫酸中B．木炭投入到熱的濃硝酸中
C．銅片投入到冷的濃硫酸中D．銅片投入到冷的濃硝酸中

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