【題目】下列元素中,原子半徑最小的是( )

A. Na B. Al C. S D. Cl

【答案】D

【解析】試題分析:同周期元素的原子原子半徑逐漸減小,所以原子半徑最小的是Cl,答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝

C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃

D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

A.CO2 B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個密閉容器中,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(4)下圖是實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。

對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

E定容時,俯視容量瓶刻度線

F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題:

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2的溶液,從而測定溶液中Fe2的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:

_______Fe2_______MnO_______===_______Fe3_______Mn2_______H2O

(2)在稀硫酸中MnOH2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)H2O22e===2HO2

還原反應(yīng)MnO5e8H===Mn24H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。

實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )

A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B.

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C.

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D.

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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