【題目】下列有關氯堿工業(yè)敘述正確的是

A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液

C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開

D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

【答案】B

【解析】A. 氯堿工業(yè)中在陽極區(qū)氯離子失電子發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B. 陰極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，故流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液，選項B正確；C. 氯堿工業(yè)中，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產(chǎn)物、導電以及維持電荷平衡，選項C錯誤；D. 電解過程中氯離子從陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中，錯誤的是(　　)

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2

B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干

D. SO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 氯化鈉可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質

C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

D. 二氧化碳溶于水，溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是(　　)

A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 單質沸點：W＞Y

C. 氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞Z D. 離子半徑：X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖是一套實驗室制取氣體的裝置。某課外活動小組利用這套裝置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供選用的試劑有：

A．濃H2SO4

B．濃鹽酸

C．食鹽

D．二氧化錳

E.KMnO4

F.H2O2

（1）若要快速制備Cl2 應選擇_____________________________；

（2）若要快速制備少量HCl，應選擇_________________________；

（3）若要快速制備少量O2 ，應選擇_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體

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