【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

【答案】D

【解析】

足量Cl2通入NaOH溶液中，溫度較低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO-才能和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-，除去NaCl得到堿性的NaClO濃溶液，向堿性的NaClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固體至飽和，得到K2FeO4，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。

A.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是還原劑、ClO-是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，A正確；

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品時，是利用溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小，B正確；

C.醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，能抑制高鐵酸根離子水解，異丙醇能降低高鐵酸鉀溶解性且防止其水解，所以驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制，C正確；

D.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要容量瓶，需要燒杯、玻璃棒和量筒，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+

B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________

(2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示) ___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為________________

(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________，還原劑是__________，請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當(dāng)有l mol Cl2生成時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時，參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是( )

A.原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1

B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1

C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是

A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵

C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物

D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:

(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

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