Question

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　　）

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時，負(fù)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有1g氫氣生成

Answer 1

分析：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；
B、根據(jù)原電池的定義分析判斷；
C、原電池放電時，負(fù)極上失電子，正極上得電子，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；
D、根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算．

解答：解：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯誤；
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故B正確；
C、原電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池中發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
設(shè)鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上得到的氫氣為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65g            2g
6.5g           x
x=0.2g
當(dāng)鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上得到的氫氣為0.2g，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了原電池原理應(yīng)用，難度不大，主要是根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型，電極反應(yīng)分析．